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亚铁离子和铁离子的12种鉴别方法
1 可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++ SCN-= Fe(SCN)2+
不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++ 2 SCN-= Fe(SCN)2
2 加碱法
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
（加氨水）Fe3++ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4+红褐
（加强碱）Fe3++ 3 OH-= Fe(OH)3↓红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液
（加氨水）Fe2++ 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿
（加强碱）Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓白至绿
4 Fe(OH)2+ 2 H2O + O2= 4 Fe(OH)3↓红褐
3 黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4 Fe3++ 3 Fe(CN)64-= Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝
4 赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液
3 Fe2++ 2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝
5 苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。
Fe3++ 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3-+ 6 H+
6 纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2++CO32-=FeCO3↓（灰色）
生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：
2 Fe3++ 3 CO32-+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+3 CO2↑红褐
7 铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2 Fe3++ Cu= 2 Fe2++ Cu2+
8 碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2 Fe3++ 2 I-= 2 Fe2++ I2
不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
9 高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。
10 Fe2++ 2 MnO4-+ 16 H+= 10 Fe3++ 2 Mn2++ 8 H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
10 双氧水法
分取二溶液，分别加入等量等浓度的双氧水并收集产生的气体，生成气体更多的为铁离子的溶液。过氧化氢将铁离子氧化，自身被还原为水，而铁离子可以催化过氧化氢的分解。
11 铬酸钾法
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：
6 Fe2++ 2 CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++ 5 H2O深绿
无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。
12 溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2 Fe2++ Br2= 2 Fe3++ 2 Br-
不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。
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来源：网络
编辑：朵朵老师
校对：超超老师
审核：文辉老师
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