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高中化学漂白性物质归纳！
今天小编要给大家分享的是：漂白性物质的种类，以及值得思考的几个问题。常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等，但是它们的漂白原理很容易混淆，这里就总结一下，供同学们参考。
物质 | 漂白原理 | |
吸附型漂白 | 活性炭 | 这类物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 |
氢氧化铝胶体 | ||
强氧化性漂白 | Na2O2 | 具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是不可逆的、永久性的。 |
H2O2 | ||
氯水 | ||
HClO | ||
NaClO | ||
Ca(ClO)2 （漂白粉的有效成分） | ||
O3 | ||
化合型漂白 | SO2 | SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是可逆的、暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 |
值得思考的几个关于漂白性的问题
1、下列褪色现象是SO2的漂白性吗？
（1）SO2使橙色溴水褪色
（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
2、氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
3、SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？
解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
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