高中化学电解质溶液中25大误区汇总大全

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高中化学电解质溶液中25大误区汇总大全

电解质溶液中若干误区

1. 熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定,如金属单质(Cu)

2. 熔化状态下不能导电的化合物一定不是 电解质。

不一定,如液态HCl等共价化合物。HCl只 有在水溶液中才能导电,HCl为电解质。

3. 溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定,如Cl2溶于水能导电,Cl2不是电解质,也不是非电解质。

4. 某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定,NH3、SO2等溶于水能导电,是由于它 们与水反应生成 NH3 H2O、H2SO3,NH3 H2O是电解质,在水中能电离出自由移动的离子,而NH3、SO2本身不能电离出自由移动的离子,为非电解质。

5. 水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定,如CaCO3等难溶性盐,在水溶液中由 于难电离,离子浓度极小,几乎不导电,加热时未达到熔化温度先分解了,但它的结构和组成与 Na2CO3相似,CaCO3是电解质,且为强电解质。

6. 强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定,pH = 3 的 CH3COOH 与 pH = 6 的 HCl,离子浓度前者大于后者,导电能力前者强。

7. 强酸(碱)溶液的酸(碱)度一定强。

不一定,如pH = 3的CH3COOH与pH = 6的HCl酸度前者强。

8. 完全电离的一定是强电解质:

不一定,在特别稀的溶液中,弱电解质几乎完 全电离,因而离子结合成弱电解质分子的几率几 乎为零。

9. [H]> 1×10-7mol/L 或 pH<7 的溶液一定呈 酸性。

不一定,纯水在100℃时[H] = [0H]= 10-6mol/L,pH = 6,仍为中性。

10. 电离度大的酸(碱)一定就是较强的酸 (碱)。

不一定,电离度受温度和浓度的影响较大,只 有在条件相同时,比较才有意义。

11. 酸碱度相同的酸(碱),其酸(碱)的浓度一定相同。

不一定,因酸有强与弱、—元酸与多元酸之 分。如pH= 1的HCl与H2SO4和pH = 5的HCl与 CH3COOH

12.酸一定都是本身能电离出H的物质。

不一定,如H3BO3显酸性为:H3BO3+ H2OB(OH)4+ H

13.碱一定都是本身能电离出OH的物质。

不一定。如:NH3+ H2O高考化学NH3 H2O高考化学NH4+ 0H

14.电离出H的物质一定是酸。

不一定,如H2O和NaHSO4,也能电离出H

15.电离出OH的物质一定是碱。

不一定,如 H2O:H2O高考化学H+ OH

16. 某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定,如亚磷酸(HPO3是二元酸,次磷酸 (HPO2)是一元酸,硼酸(H3BO3)是一元酸。

17. 酸式盐一定呈酸性。

不一定,在中学化学中,除NaHSO4、NaHSO3、 NaH2PO4的水溶液呈酸性外,其它的绝大多数弱 酸的酸式盐呈碱性,原因是后者电离程度小于水解程度。

18. 酸(碱)性相同的溶液中,水的电离程度 一定相同。

不一定,如pH = 6的HC1与NH4Cl溶液中,前者溶液中水的电离程度小于后者。

19.盐的水解程度大的酸(碱)性一定强。

不一定,如常温下0. 1 mol/L CH3COONa与 0.01 mol/L CH3COONa 和同浓度下 CH3COONa 与CH3COONH4,水解程度前者小于后者,碱性 前者大于后者。

20. 酸(碱)溶液一定呈酸(碱)性,呈酸(碱) 性的一定是酸(碱)溶液。

不一定,如NaHSO4, NH4Cl溶液呈酸性, CH3COONa溶液呈碱性,但它们都是盐。

21. 某盐溶液呈中性,一定是强酸强碱盐。

不一定,如CH3COONH4溶液呈中性,NH4、CH3COO都水解且水解程度相同。

22. 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应。

不一定,如NaHSO4溶液呈酸性,是由于NaHSO4的电离。

23. 某盐溶液呈酸(碱)性,一定是强酸(碱)弱碱(酸)盐。

不一定,如NH4F溶液呈酸性,NH4、F都水 解,NH4水解程度大于F而HF也是弱酸。

24. 酸与酸,碱与碱之间一定不能发生反应。

不一定,如H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O==Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

25. 盐与盐反应一定有两种新盐生成。

不一定,如:3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +3Na2SO4

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