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高中化学电解质溶液中25大误区汇总大全
电解质溶液中若干误区
1. 熔化状态下能导电的物质一定是电解质。
不一定，如金属单质(Cu)
2. 熔化状态下不能导电的化合物一定不是 电解质。
不一定，如液态HCl等共价化合物。HCl只 有在水溶液中才能导电，HCl为电解质。
3. 溶于水能导电的物质一定是电解质。
不一定，如Cl2溶于水能导电，Cl2不是电解质，也不是非电解质。
4. 某化合物溶于水能导电一定是电解质。
不一定，NH3、SO2等溶于水能导电，是由于它 们与水反应生成 NH3 H2O、H2SO3，NH3 H2O是电解质，在水中能电离出自由移动的离子，而NH3、SO2本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质。
5. 水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。
不一定，如CaCO3等难溶性盐，在水溶液中由 于难电离，离子浓度极小，几乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它的结构和组成与 Na2CO3相似，CaCO3是电解质，且为强电解质。
6. 强电解质溶液的导电能力一定强。
不一定，pH = 3 的 CH3COOH 与 pH = 6 的 HCl，离子浓度前者大于后者，导电能力前者强。
7. 强酸(碱)溶液的酸(碱)度一定强。
不一定，如pH = 3的CH3COOH与pH = 6的HCl酸度前者强。
8. 完全电离的一定是强电解质：
不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完 全电离，因而离子结合成弱电解质分子的几率几 乎为零。
9. [H＋]＞ 1×10－7mol/L 或 pH＜7 的溶液一定呈 酸性。
不一定，纯水在100℃时[H＋] = [0H－]= 10－6mol/L，pH = 6，仍为中性。
10. 电离度大的酸(碱)一定就是较强的酸 (碱)。
不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只 有在条件相同时，比较才有意义。
11. 酸碱度相同的酸(碱)，其酸(碱)的浓度一定相同。
不一定，因酸有强与弱、—元酸与多元酸之 分。如pH= 1的HCl与H2SO4和pH = 5的HCl与 CH3COOH
12.酸一定都是本身能电离出H＋的物质。
不一定，如H3BO3显酸性为：H3BO3＋ H2OB(OH)4－＋ H＋
13.碱一定都是本身能电离出OH－的物质。
不一定。如：NH3＋ H2O
NH3 H2ONH4＋＋ 0H－
14.电离出H＋的物质一定是酸。
不一定，如H2O和NaHSO4，也能电离出H＋。
15.电离出OH－的物质一定是碱。
不一定，如 H2O:H2OH＋＋ OH－
16. 某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。
不一定，如亚磷酸(HPO3是二元酸，次磷酸 (HPO2)是一元酸，硼酸(H3BO3)是一元酸。
17. 酸式盐一定呈酸性。
不一定，在中学化学中，除NaHSO4、NaHSO3、 NaH2PO4的水溶液呈酸性外，其它的绝大多数弱 酸的酸式盐呈碱性，原因是后者电离程度小于水解程度。
18. 酸(碱)性相同的溶液中，水的电离程度 一定相同。
不一定，如pH = 6的HC1与NH4Cl溶液中，前者溶液中水的电离程度小于后者。
19.盐的水解程度大的酸(碱)性一定强。
不一定，如常温下0. 1 mol/L CH3COONa与 0.01 mol/L CH3COONa 和同浓度下 CH3COONa 与CH3COONH4，水解程度前者小于后者，碱性 前者大于后者。
20. 酸(碱)溶液一定呈酸(碱)性，呈酸(碱) 性的一定是酸(碱)溶液。
不一定，如NaHSO4， NH4Cl溶液呈酸性， CH3COONa溶液呈碱性，但它们都是盐。
21. 某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。
不一定，如CH3COONH4溶液呈中性，NH4＋、CH3COO－都水解且水解程度相同。
22. 某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。
不一定，如NaHSO4溶液呈酸性，是由于NaHSO4的电离。
23. 某盐溶液呈酸(碱)性，一定是强酸(碱)弱碱(酸)盐。
不一定，如NH4F溶液呈酸性，NH4＋、F－都水 解，NH4＋水解程度大于F－而HF也是弱酸。
24. 酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。
不一定，如H2S＋H2SO4(浓)=SO2＋S＋2H2O
Cu(OH)2＋4NH3H2O==Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O
25. 盐与盐反应一定有两种新盐生成。
不一定，如：3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S ＋3Na2SO4
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